碳酸氫鈉溶液是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，具有強(qiáng)堿性，是碳酸氫根離子的作用，同時(shí)因?yàn)樘妓釟涓x子能分解出氫離子，是弱酸根離子，所以遇到一些強(qiáng)堿，如氫氧化鈣可以產(chǎn)生碳酸鈣和水還有碳酸鈉，是一些化學(xué)的基本意義。

　　定性及定量分析過程：

　　1、定性分析過程

　　從兩種排序情說看主要的區(qū)別是[H+]和[CO32-]的排序問題，不難想象當(dāng)NaHCO3的濃度很小很小時(shí)，水的電離是主要的，此時(shí)應(yīng)有[H+]>[CO32-]；但如果是NaHCO3的濃度很大，此時(shí)溶液堿性較強(qiáng)，此時(shí)應(yīng)有[CO32-]>[H+]，所以該問題的關(guān)鍵是確定某一濃度，進(jìn)而根據(jù)這一濃度確定[H+]和[CO32-]的排序問題。

　　2、定量分析過程
 

　　(1)設(shè)[H+]=[CO32-]，則由圖中②③可得PH=7.65，進(jìn)一步結(jié)合圖中①②③可得此時(shí)的碳酸氫鈉溶液的濃度，計(jì)算結(jié)果為：C NaHCO3=10-5mol/1

　　(2)設(shè)[H+]<[CO32-]，按同(1)的方法進(jìn)行計(jì)算并結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果，即可得到此時(shí)的碳酸氫鈉溶液的濃度應(yīng)滿足：1.01 mol/I>C NaHC03>10- 5mol/1

　　(3)設(shè)[H+]>[CO32-]，按同(1)的方法計(jì)算，即可得到此時(shí)的碳酸氫鈉溶液的濃度應(yīng)滿足：C NaHCO3>0